Izotonický riešenie - špeciálny skupina riešenie, ktoré sa vyznačujú tým, osmotický tlak.To má takú hodnotu, ktorá sa vyznačuje telových tekutín, ako je napríklad: krvnej plazmy, sĺz, lymfy a tak ďalej.Všetky tieto kvapaliny majú postoyannoem tlak 7,4 MPa v tejto oblasti.Avšak, v prípade, že subjekt bude klásť injekciu, osmotický tlak kvapaliny je prerušené, pretože je porušený podobný rovnováhu.
Na prípravu také riešenie, je nevyhnutné, aby sa niektoré výpočty.Najznámejší z nich je spôsob, ako nič iné, ako faktora izotonicku van't Hoff.Používa sa na výpočet koncentrácie v roztoku izotonického zriedenej látky, ktorá nie je elektrolyt.Osmotický tlak, množstvo roztoku a jeho teplota sa určujú podľa, ktorý je vyjadrený Clapeyronovej rovnice.To sa používa proti zriedených roztokoch, ako je v súlade s právom van't Hoffova, látok rozpustených v kvapaline, sa bude správať rovnako ako plyny, a preto vzhľadom k nemu, sú použiteľné všetky takzvané zákony plynu.
izotonické koeficient - nie je nič iné ako parameter, ktorý charakterizuje správanie záležitosti v rámci nejakého riešenia.Pokiaľ budeme hovoriť o číselné ekvivalent faktora Van't Hoff je pomer číselné hodnoty vlastností kolektívnych, ktorá má riešenie rovnaké vlastnosti non-elektrolytu, s rovnakou koncentráciou, sú všetky ostatné parametre zostávajú nezmenené.
fyzikálny význam izitonického koeficientu sa stáva z definície každého kolektívny nastavenie jasné.Všetky z nich sú závislé na koncentrácii častíc v roztoku.Nonelectrolyte nebude reagovať disociáciu, takže každý molekula látky bude jediné častice.Elektrolyty rovnaký proces solvatsii byť buď úplne, alebo čiastočne disociujú na ióny, čím sa vytvára niekoľko častíc.Ukazuje sa, že koligativní vlastnosti závisia na množstve v nej obsiahnutých častice rôznych typov, teda ióny.Tak, Van't Hoff faktorom bude zmes rôznych roztokov každého typu častice.Ak vezmeme do úvahy bieliaceho roztoku, je možné vidieť, že sa skladá z troch druhov častíc: katiónov vápnika, chlórnan a chloridových - anióny.Van't Hoff faktorom bude znamenať, že roztok elektrolytu má viac častíc ako v non-roztoku elektrolytu.Factor bude závisieť na tom, či sa látka rozdelí na ióny - nie je nič iné ako rys disociácia.
Vzhľadom k tomu, silných elektrolytov plne vystavení procesy rozkladu, je odôvodnené predpokladať, že faktor Van't Hoff je v tomto prípade rovná počtu iónov prítomných v molekule.Avšak, v skutočnosti je hodnota koeficientu je vždy menšie, než je hodnota, vypočítaná za použitia rovnice.Táto pozícia je založený v roku 1923 Debye a Hiickel.Oni formuloval teóriu silných elektrolytov: ióny nebudú prekážky sa pohybovať, ako to bude tvoriť shellu solvatsii.Navyše, stále bude jednať s navzájom, čo vedie nakoniec k vytvoreniu skupiny, ktorá sa bude pohybovať v rovnakom smere s roztokom.Jedná sa o tzv ion asociácie, rovnako ako iónové páry.Všetky procesy sa bude konať v roztoku tak, ako by to obsahuje niekoľko častice.
interakcie iónov začínajú ustupovať tým, ako teplota bude stúpať a zníženie ich koncentrácie.Všetky výsledky zo skutočnosti, že v tomto prípade sa zníži a pravdepodobnosť stretnutia rôzne častice v roztoku.
