jedným z kovov, ktoré boli otvorené dávno, ale do dnešného dňa nestratil svoj význam sa používajú vďaka svojim pozoruhodným vlastnostiam je zinok.Jeho fyzikálne a chemické vlastnosti umožňujú používať materiál v rôznych odvetviach strojárstva a života.To má významný vplyv na ľudské zdravie.
Stručná história otváracieho prvku
Čo je zinok, ľudia vedeli, pred naším letopočtom.To bolo potom naučili používať zliatiny obsahujúce tento kov.Egypťania používali rúd obsahujúcich meď a zinok, a je kondenzovaná prijímané veľmi trvanlivé, odolné proti oxidácii materiálu.Boli nájdené domáce potreby, riad vyrobené z tohto materiálu.
názov zinok sa nachádza v spisoch lekára Paracelsa v XVI storočí pred naším letopočtom.V rovnakej dobe je kov aktívne začať používať čínske lisovanie mince.Postupne, znalosť tejto záležitosti a jej dobré technické vlastnosti sa sťahuje do Európy.Potom v Nemecku, Anglicku tiež sa dozvedel, že zinok a kde ho možno použiť.
Brass bol jedným z prvých a najznámejších zliatiny používané od staroveku na Cypre, a neskôr v Nemecku a ďalších krajinách.Názov
pochádza z latinského Zincum, ale etymológia nie je úplne jasný.Existuje niekoľko verzií.
- z nemeckého Zinke, čo v preklade znamená "ostrov".
- Z latinského Zincum, čo znamená "biele škvrny."
- perzský "Cheng", tj skala.
- drevnegermanskogo Zinc, ktorý sa prekladá ako "plaketa", "tŕňom v oku".
Dnes je meno položky je prijatá iba na začiatku tohto storočia XX.Význam iónov zinku v ľudskom tele, ako vyšlo najavo, len nedávno (XX storočia).Pred tým nie je pripojený žiadne ochorenie s týmto prvkom.
Avšak, my vieme, že v dávnych dobách, mnoho ľudí používa polievka z jahňacieho mäsa ako prostriedok na zotavenie z choroby a pre rýchle zmeny.Dnes môžeme povedať, že efekt je spôsobený ióny zinku, ktoré sa v tomto pokrme obsahuje veľa.Pomohol obnoviť krvný obeh, zmierniť únavu a aktivuje mozgovú činnosť.
Element Zinok charakteristika
Táto položka sa nachádza v periodickej tabuľke v druhej skupine, podskupín.Poradové číslo 30, hmotnosť zinok - 65,37.Jediným konštantný a stupeň oxidácie +2.Elektronický konfigurácia vonkajšej vrstvy atómu 4s2.
tabuľka zinok, meď, kadmium, chróm, mangán a mnoho ďalších - je prechodné kovy.Patrí medzi ne všetkých tých, ktorí zaplnili vonkajšie elektróny a predvneshny D a F energetických podúrovne.
Prechodné kovy zahŕňajú platinu skupinu a (zlato, irídium, paládium, platina, osmium, a ďalšie).Pre všetky z nich sa vyznačuje tvorbou komplexných zlúčenín, v ktorých pôsobí ako complexant s rôznymi koordinačné čísla.To všetko je tiež charakteristická pre prvok do úvahy.Tam
5 stabilných izotopov v prírode s masovými číslami od 64 do 70. 65Zn - rádioaktívny, s polčasom 244 dní.
Zinc ako jednoduchá substancia
Čo je zinok v obvyklej forme?Je - kov, striebro blue, rýchlo zakrytý ochrannou oxidu filmu na vzduchu.Z tohto dôvodu sa zdá, že nie je príliš brilantné.Avšak, film sa odstráni, ako je exponátov zinku vlastnosťou kovov - krásne charakteristickú lesk a lesk.
V prírode sa nachádza v zložení mnohých minerálov a rúd.To znamená, že najbežnejšie sú:
- zinok Blende alebo sfaleritu;
- kleyofan;
- marmatit;
- wurtzite;
- Smithsonit;
- Calamine;
- zinok
- willemite;
- franklenit a ďalšie.
v zmiešanej zinkové rudy je zvyčajne najst spolu so svojimi konštantnými spoločníkmi, ako sú:
- tálium;
- Germánium;
- India;
- Gálium;
- Kadmium.
celkom v zemskej kôre za zlomok kovových účtov za 0,076%.To je o niečo väčší ako meď.Tiež, 0,07 mg / l látky obsiahnuté v morskej vode.
Formula zinok ako jednoduchá substancia - Zn.Kryštalické šesťhranné, tučný.Typ chemické väzby - metal.
fyzikálne vlastnosti
môžu naznačovať niekoľko charakteristík.
- Color - srebristo modrá.
- hustota - 7,13 g / cm3.
- Bod topenia - 420 ° C (sa odkazuje na skupinu s nízkym bodom topenia kovov).
- Za normálnych podmienok - delikátna záležitosť.
- Bod varu - 906 ° C.
- Pri zahriatí na teplotu 100 až 150 ° C zvyšuje ťažnosť a tvárnosť, výrobné drôt a valcované vo fólii.
- viac ako 200 ° C, je ľahko búšil do šedého prášku, stráca pružnosť.
- je vynikajúci dirigent.
- dobrú tepelnú vodivosť, ako aj merné teplo.
Také fyzikálne vlastnosti umožňujú použitie kovových zlúčenín s inými prvkami.Tak napríklad, dobre známe zliatiny zinku - mosadz.
chemické vlastnosti
za normálnych podmienok, povrch je pokrytý kusu kovu okamžite tupé šedobiela patinou - oxidu zinočnatého.Toto vyplýva zo skutočnosti, že kyslík vo vzduchu oxiduje okamžite čistú látku.
Ak dlhá doba, aby čistý kov na čerstvom vzduchu mokrý, bude jeho zničeniu pod vplyvom oxidu uhličitého.Ako jednoduchá látka reaguje s zinku:
- halogény;
- chalcogens;
- kyslík;
- kyseliny;
- zásadám;
- amoniak a amónne (jeho soli);
- slabším kovy.
nereaguje s dusíkom.Ak vezmeme v chemicky úplne čistého zinku, nereaguje s ničím z uvedených látok.
Je zrejmé, že zinok - amfotérne kov.Ak sú reakcie s luhy tvoriť komplexné zlúčeniny - gidroksotsinkaty.
zinku zlúčeniny sú také, môžeme menovať niekoľko hlavných kategórií:
- silicidy zinok.
- typu triple karbid - Ni3ZnC.
- halogenid zinku (chlorid, fluorid, jodid, bromid).
- sulfid, selenid, zinok arzenid.
- phosphide a boridov.
- amínové komplexy vytvorené reakciou kovu s amoniakom.
- kyanidy, Thiokyanáty a tiosíran existovať ako zodpovedajúce komplexy vo vodnom roztoku.
- oxid zinočnatý a hydroxid - amfoterné zlúčeniny, použité na prípravu komplexov gidroksotsinkatov.
Väčšina zlúčenín prvku používaný v chemickom priemysle alebo iných odvetví (technológie, spotrebný syntéz, maľovať priemysly).Oxid
zinočnatý je široko používaný v medicíne.Má dobré protizápalové účinky, ľahko vysušuje a zabíja baktérie.Z tohto dôvodu sa používa v kozmetike na liečbu akné, komedónov, akné a iných kožných ochorení.Soli zinku
Takmer všetky soli, ktoré nie sú dvojlôžková a komplexné, tj. Neobsahujú cudzie ióny postriekaný - je bezfarebná kryštalická látka.Najpopulárnejšie z hľadiska humánnej sú nasledovné.
- Chlorid zinočnatý - ZnCl2.Iné meno pre pripojenie - spájkovanie kyselinou.Navonok bielych kryštálikov, vzduch absorbuje vlhkosť.Používa sa na čistenie kovových povrchov pred spájkovaním, výrobe vlákien, v batériách, pre impregnáciu dreva pred spracovaním ako dezinfekčný prostriedok.
- sulfid zinku.Biely prášok, žltnutie, keď sa rýchlo zahreje.To má vysokú teplotu topenia, na rozdiel od čistého kovu.Používa sa na výrobu luminiscenčných zlúčenín aplikovaných na obrazovky, panely a ďalšie položky.To je polovodič.
- Zinok phosphide - spoločný jed používa, ako sa zbaviť hryzenie zvierat (myši, potkany).
- Smithson, alebo uhličitan zinočnatý - ZnCO3.Produktom je bezfarebná kryštalická zlúčenina, nerozpustný vo vode.Je používaný v petrochemickej výrobe, rovnako ako v reakciou tvorby hodváb.Je katalyzátor v organickej syntéze, ktorý sa používa ako hnojivo na pôdu.
- octan zinočnatý - (CH3COO) 2Zn.Bezfarebné kryštály, veľmi rozpustné vo všetkých rozpúšťadlách, všetkého druhu.To je široko používaný v chemickom a v lekárskych a potravinárskom priemysle.Používa sa na liečbu nozafaringita.Používa sa ako prídavná látka E650 - svieži dych, zabraňuje vzniku zubného povlaku na zuboch, ako súčasť ďasnách.Používa sa na prenos farbiva, leptanie, prostriedky na ochranu dreva, plastických a iných organických syntéz.Takmer všade hrá úlohu inhibítora.
- Jodid Zinok - biele kryštály používané v röntgene, ako elektrolyt v batériách, ako farbivo pre elektronické microstudies.
- čierne alebo tmavo zelené kryštály, ktoré nemôžu byť získané priamou syntézou, pretože zinok nereaguje s dusíkom.Sa tvoril od kovového aminového.Pri vysokých teplotách rozkladá na uvoľnenie zinok, teda použiteľný na jej príprave.
- dusičnan zinočnatý.Bezfarebné hygroskopické kryštály.Použitie zinku v tejto podobe sa vykonáva v textilnom a kožiarskom priemysle pre leptanie tkaniny.
zliatiny zinku
Ako bolo uvedené vyššie, tam sú najčastejšie zinkovej zliatiny - mosadz.To, že je známe, že najstaršie a široko používané ľuďmi tak ďaleko.Čo je to?
Brass - medi a zinku, ktoré sú v súlade s niekoľkými ďalšími kovmi, čo navyše lesk, trvanlivosť a vysokou teplotou zliatiny.Zinok v kompozícii ako legujúci prvok, meď - ako základný.Materiál žltej farby, brilantný, ale v otvorenom priestore vo vlhkom prostredí je schopný kačice.Teplota topenia asi 950 ° C, sa môže meniť v závislosti na obsahu zinku (čím väčšia je to, že teplota je nižšia).
Materiál dobre valcované do listov, trubiek, zváraných kontaktom.Má dobré technické špecifikácie, takže sa skladá z týchto prvkov :.
- časti strojov a rôzne technické zariadenia.
- vložky a lišty.
- Orechy, skrutky a kovania.
- kovania, púzdra, antikorózne časti rôznych druhov dopravy.Podrobnosti
- hodín.
Väčšina svetovej kovu ide pred nami je pre výrobu zliatiny.
Ďalším typom intermetalické zlúčeniny - zinok antimonide.Formula jeho Zn4Sb3.To je tiež zliatina, ktorá sa používa ako polovodič v tranzistorov, termokamery magnetorezistivních zariadení.
Je zrejmé, že použitie zinku a jeho zlúčeniny sú široko a takmer všade.Tento kov je populárny ako meď, hliník, striebro, zlato, mangánu a železa.Zvlášť veľký jeho hodnota pre technické účely, ako materiálu odolného proti korózii.Koniec koncov, sú pokryté rôznych zliatin a produkty zinku chrániť pred deštruktívnej povahy tohto procesu.
biologická role
Čo je zinok, pokiaľ ide o medicíne a biológii?Má to význam pre život organizmov a ako skvelé to je?Ukazuje sa, že práve zinočnaté ióny, musia byť prítomné v živých bytostí.V opačnom prípade by sa mal schodok viesť k týmto dôsledkom:
- chudokrvnosti;
- znížiť inzulínu;
- alergie;
- úbytok hmotnosti a pamäť;Únava
- ;
- depresie;
- zrak;
- podráždenosť a ďalšie.
hlavné oblasti koncentrácie iónov zinku v ľudskom tele - je pankreas, pečeň a svaly.Aj tento kov je obsiahnutý vo väčšine enzýmu (napr., Karboanhydráza).Preto je väčšina reakcií katalýzy dochádza za účasti zinku.
čo robí ióny?
- podieľa na syntéze mužských hormónov a spermií.
- podporuje absorpciu vitamínu E.
- podieľať na štiepení molekúl alkoholu v tele.
- priamy účastník syntézy mnohých hormónov (inzulín, rastový hormón, testosterón a ďalšie).
- sa zúčastňuje pri tvorbe krvi a hojenie poškodeného tkaniva.
- reguluje sekréciu mazových žliaz, podporuje normálny rast vlasov a nechtov, podporuje regeneračné procesy v koži.
- má schopnosť eliminovať toxíny z tela a posilniť imunitný systém.
- vplyv na vznik chuti a vône.
- sa podieľa na procese transkripcie, metabolizmu vitamínu A, nukleová syntézu a zrútenie.
- je zmluvnou stranou všetkých fázach rastu a vývoja buniek, a tiež sprevádza proces génovej expresie.
všetko znovu dokazuje, ako dôležitý je tento prvok kov.Jeho úloha v biologických systémoch bolo vysvetlené len v XX storočia.Bolo možné predísť mnohými problémami a neduhy v minulosti, keby ľudia vedeli o liečbu pomocou prípravkov na báze zinku.
Ako môžeme udržať správne množstvo tohto prvku v tele?Odpoveď je zrejmá.Musíte jesť potraviny, ktoré obsahujú zinok.Tento zoznam môže byť dlhý, preto spomenieme len tie, v ktorých je maximálny počet prvku:
- orechy a semená;
- strukoviny;
- mäso;
- morské plody, najmä ustrice;
- obilniny a chlieb;
- mliečne výrobky;
- greeny, zeleniny a ovocia.
Human používa
Máme celý označuje, ktoré sektory a odvetvia použitia zinku.Cena tohto kovu a jeho zliatiny sú pomerne vysoké.Napríklad, veľkosť mosadzného plechu 0,6 x 1,5 odhaduje na asi 260 rubľov.A to tak správne, pretože kvalita materiálu je dostatočne vysoká.
Tak, kovový zinok, a že je, ako je použitý jednoduchý substancia:
- plášťa proti korózii železa a ocele;
- v batériách;
- tlač;
- ako redukčné činidlo a katalyzátor v organickej syntéze;
- v hutníctve, k separácii iných kovov z ich roztokov.Oxid
Zinok sa nepoužíva len na kozmetické účely, ktoré sme už bolo spomenuté, ale aj ako plnivo pri výrobe kaučuku, ako biely pigment v farbách.
o tom, kde rôzne soli zinku, sme sa rozprávali v posúdení týchto zlúčenín.Je zrejmé, že vo všeobecnosti, zinku a látky - je dôležitá a významná v priemysle, medicíny a iných odvetviach komponentov, bez ktorých mnohé z procesov by bolo nemožné alebo výrazne bráni.
