amfoterne okside (ob dvojnih lastnosti) - v večini primerov, kovinskih oksidov, ki imajo majhno elektronegativnost.Odvisno od zunanjih pogojev izkazovati nikakršne kislo oksid ali lastnosti.Ti so oblikovani prehodnih kovinskih oksidov, ki se običajno kažejo naslednje oksidacijska stanja: ll, LLL, lV.
Primeri amfoteričnimi oksidov: cinkov oksid (ZnO), kromovega oksida lll (Cr2O3), aluminijev oksid (Al2O3), kositer oksid ll (SnO), kositer oksid lV (SnO2), svinec oksid ll (PbO), svinčevega oksida lV (PbO2), titanov oksid lV (TiO2), manganov oksid lV (MnO2), železov oksid lll (Fe2O3), berilij oksid (Beo).
reakcije, značilne amfoternih oksidov:
1. Ti oksidi lahko reagira z močnimi kislinami.V tej obliki soli teh istih kislin.Reakcije te vrste so manifestacija lastnosti osnovne vrste.Na primer: ZnO (cinkov oksid) + H2SO4 (klorovodikova kislina) → ZnSO4 (cinkov sulfat) + H2O (voda).
2. Pri stiku z močnimi alkalijami amfoteričnimi oksidi, hidroksidi imeti kislih lastnosti.Ta dvojnost lastnosti (tj amfoternih) se kaže v nastanku dveh soli.
v talini z reakcijo z alkalijske soli, proizvedene povprečne skupne primer:
ZnO (cinkov oksid) + 2NaOH (natrijev hidroksid) → Na2ZnO2 (normalna Povprečna sol) + H2O (voda).
Al2O3 (glinica) + 2NaOH (natrijev hidroksid) = 2NaAlO2 + H2O (voda).
2AL (OH) 3 (aluminijev hidroksid) + 3SO3 (žveplov oksid) = AI2 (SO4) 3 (aluminijev sulfat) + 3H2O (voda).Raztopino
amfoternih oksidi z reakcijo z alkali da se tvori kompleksne soli, na primer: Al2O3 (aluminijev oksid) + 2NaOH (natrijev hidroksid) + 3H2O (voda) + 2Na (Al (OH) 4) (kompleks tetragidroksoalyuminat natrijeva sol).
3. Vsaka kovina koli amfoternem oksida ima več usklajevanja.Na primer cink (Zn) - 4, aluminija (Al) - 4 ali 6, za krom (Cr) - 4 (redko), ali 6.
4. amfoternih oksida ne reagira z vodo in se ne topi v njej.
Kakšne reakcije dokazati amfoterno kovine?
Relativno gledano, amfoterne element lahko kažejo lastnosti obeh kovin in nekovin.Ta funkcija je prisotna v elemente skupin: Be (berilij), Ga (galij), Ge (germanij), Sn (kositer), Pb, Sb (antimon), Bi (bizmutov), in še nekateri drugi, kot tudi mnogo elementov B-groups - CR (krom), Mn (mangan), Fe (železo), Zn (cink), Cd (kadmij) in drugi.
dokazati naslednje kemične reakcije amfoternega kemično cinka je element (Zn):
1. Zn (OH) 2 (cinkov hidroksid) + N2O5 (didušikov pentoksidom) = Zn (NO3) 2 (cinkov nitrat) + H2O (voda).
ZnO (cinkov oksid) + 2HNO3 (dušikova kislina) = Zn (NO3) 2 (cinkov nitrat) + H2O (voda).
b) Zn (OH) 2 (cinkov hidroksid) + Na2O (natrijev oksid) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat natrijev) + H2O (voda).
ZnO (cinkov oksid) + 2NaOH (natrijev hidroksid) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat natrij) + H2O (voda).
V tem primeru, če je element z dvojnim lastnosti spojine sledečo oksidacijo, njegove dvojna (amfoternih) lastnosti najbolj opazno pojavi v vmesni oksidacijski stopnji.
Kot primer je krom (Cr).Ta element ima naslednje oksidacijska stanja: 3+ 2+ 6+.V primeru treh osnovnih in kislih lastnosti so izražene približno enako, medtem ko CR +2 osnovne lastnosti prevladujejo in v Kr +6 - kislino.Ta odziv dokazuje to:
Cr + 2 → CrO (kromovega oksida 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (kromovega oksida 3), Cr (OH) 3 (kromov hidroksid) → KCrO2 ali krom sulfat CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (kromovega oksida 6), H2CrO4 → K2CrO4.Obstajajo
Večina amfoterne okside kemijskih elementov v oksidacijsko stanje +3 v meta obliki.Kot primer lahko dosežemo, aluminijev metahidroksid (chem. Formula ALO (OH) in metahidroksid železo (kemijska. Formula je FeO (OH)).
Kako priti amfoterne okside?
1. Najprimernejši Postopek za njihovo pripravo je obarjanje iz vodeRešitev z uporabo amonijevega hidroksida, ki je šibka baza. Primer:
Al (NO3) 3 (aluminijev nitrat) + 3 (H2OxNH3) (vodna raztopina amoniaka hidrat) = Al (OH) 3 (amfoternega oksid) + 3NH4NO3 (reakcija izvaja pridvajset stopinj toplote).
Al (NO3) 3 (aluminijev nitrat) + 3 (H2OxNH3) (vodna raztopina amonijevega hidroksida) = ALO (OH) (amfoternega oksid) + 3NH4NO3 + H2O (reakcija poteka pri 80 ° C)
Kdaj. V tem izmenjalne reakcije tega tipa v primeru presežnega alkalijske aluminijevega hidroksida ne obori To je posledica dejstva, da je aluminijeva prehaja v aniona zaradi svoje dvojne lastnosti: Al (OH) 3 (aluminijev hidroksid) + OH- (presežek alkalno)= [Al (OH) 4] - (anion aluminijev hidroksid)
Primeri te vrste reakcije.
Al (NO3) 3 (aluminijev nitrat) + 4NaOH (presežek natrijevega hidroksida) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (cinkov sulfat) + 4NaOH (presežek natrijevega hidroksida) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).
Soli, ki so tako oblikovane, so zapleteni.Ti vključujejo kompleksne anione: (Al (OH) 4) - in (Zn (OH) 4) 2-.Temu se reče te soli: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat natrij, Na2 (Zn (OH) 4) - natrij tetragidroksotsinkat.Reakcijski produkti iz aluminija ali cinkovih oksidov z alkalno podjetju imenovani drugače: NaAlO2 - natrij dioksoalyuminat in Na2ZnO2 - natrij dioksotsinkat.
