alkenov - nenasičenih ogljikovodikov, katerih molekule med dvema atomoma ogljika, eno dvojno vez.Pogosto so imenovani ogljikovodiki etilen serije, saj je najpreprostejši predstavnik etilen HC2 = CH2.Včasih imenujemo olefinskih ogljikovodikov, kot so plinastih alkenov reagiranje z bromom ali klorom, da se tvori mastnih snovi, ki niso topne v vodi.Beseda "alkenov" IUPAC je izpeljanka besede "alkanov", v katerem -an pripona nadomeščena s pripono -en, kar kaže na prisotnost v molekulo snovi dvojne vezi.
nenasičenih ogljikovodikov - alkenov: struktura
Vse alkenov šteje derivate etilena ali etena - C2H4.
etilen prisotnih v molekuli, dveh atomov ogljika in štirih vodikovi atomi, pri čemer je nenasičenih atomov ogljika.Vsak od nenasičene atom ogljika a hibridiziranih es in dveh pi orbital in orbitalnih ostaja ena pi v "čisti obliki", ki zagotavlja največjo razdaljo hibridizirane elektronskih orbitalami.Njihove osi tvorita 120 °.To ustvarja optimalne pogoje za prekrivanja elektronskih orbital.Trije taki orbitalni atomov ogljika, da se tvori tri sigma vezi (dva C-H, C-C a).Zato je etilen molekula ima pet sigma vezi, ki so lokalizirane v isti ravnini, ki tvori med seboj pod kotom 120 °.P-elektroni, ki so ostali v "čisti" tvorita drugo vez med dvema atomoma ogljika.Opisal elektronske strukture molekul etilena tipično alkenov.Nenasičenih ogljikovodikov je treba obravnavati kot derivatov etilena.
za alkenov značilno 2 vrsto izomerizma - geometrične in strukturno.
strukturne izomere alkenov začne z butena C4H8.Razlikovati in njegova sorta - veriga izomerija (ali ogljikov skelet), in izomere umestitev dvojno vezjo v takem vezju.
geometrični izomeri zaradi neenakih substituenti vodikovih umestitve v molekuli etilen glede na ravnino dvojno vez.Nenasičenih ogljikovodikov so cis in trans izomerov.
alkenov v prostem stanju, je v naravi zelo redke.Bili so sintetizirali z uporabo industrijske in laboratorijske metode.
kemijske lastnosti ogljikovodikov: alkenov
so jih povzročili z dvojno vezjo med dvema atomi ogljika v molekuli alkenom.
hidrogenacije
alkenov takoj reagira z vodikovim dodatkom.To poteka v prisotnosti katalizatorjev ali toplote:
CH2 = CH2 = H2 H3C-CH3
Vstop halogenidov
reakcija poteka po pravilu Markovnikov je, da je interakcija vodikovih halogenidov z asimetričnimi molekul alkenov vodik se dodajajo na kraju lokalizacijo dvojne veziprednostno na atom ogljika zraven ki obstaja več atomi vodika, atom halogena - na atom ogljika zraven katerih manj atoma vodika ali ne jih imajo:
CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.
uporabe ogljikovodiki
Eten - plin je zlahka topen v alkoholu in slabo vodo, eksplozivno.So bogati
pokanje plini (do 20% skupne teže) ter koksa za plin (približno 5%).V laboratorijskih metod dehidracije etilena pripravili dehidrogeniranje etana in etanola.Uporablja za pridobivanje etanola etilena, vinil klorid, etilbenzil, polietilen, sredstva proti zamrznitvi agente (snovi, ki zmanjšujejo zmrzišča vode v motorjih) in drugih organskih snovi.V humani in veterinarski medicini, se etilen uporablja kot mamila, pri gojenju rastlin -, da se pospeši zorenje plodov (paradižnik, limone, itd).
propilen dobimo z etilenom v pirolizo in pokanje različnih vrst naftnih surovine.Propilen - komponenta pogonsko gorivo.Uporablja se kot surovina za polipropilen izopropilbenzena izopropil alkohol.Z izopropanolom, aceton, s izopropilbenzena - acetonom in fenola.Propilen se uporablja kot mamila sintetiziranja akrilonitril, kumen, butanol, itd
