kalijev snov dikromat ima več imen, ki so v večji ali manjši meri frekvence, ki se uporabljajo glede na področje uporabe snovi same.Tradicionalno, kemijska teorija najpogosteje uporabljana imena kalijev dikromat ali kalijevega dikromata kalija.Ko gre za industrijsko uporabo, potem je povezava imenovana Chrompick.To je zelo pomembno, da razumemo, kaj vrsta povezave v vprašanju, saj je v vsakdanji rabi Chrompick še vedno imenuje natrijev dikromat formuli Na2Cr2O7 * 2H2O.Kemična formula kalijevega dikromata - K2Cr2O7.
fizikalne lastnosti kalijevega dikromata naslednje.Navzven ta snov je oranžna kristal, kristalni mreži katerih je spremenljiv pod vplivom temperature.Ko je njegova vrednost do 257 ° C tricikličnem rešetke v obliki posameznih kristalov, in ko se temperatura dvigne nad 257 ° C, se spremeni pogled na monoklinsko.
kalijev dikromat ima snov tališče 396 ° C, s povečanjem nad 500 ° C razpade na K2CrO4 snovi, Cr2O3 in kisika.Specifična teža kalijevega dikromata 2.69 g / cm3.Kalijev dikromat je zelo dobro topen v vodnih raztopinah:
- pri 0 ° C, smo 100 g vode popolnoma raztopi 4,6 g kalijevega dikromata;
- pri temperaturi 25 ° C, enaka količina vode mogoče popolnoma raztopi že 15,1 gramov, in ko se temperatura dvigne na 50 ° C - je 37,7 gramov.
Pri alkoholih, npr etanol, rahlo topen kalijev dikromat.
kalijev dikromat tvori evtektične - kompozitni brozge, ki kristalizira pri najmanjši temperaturi te skupine snovi formulo strukturno sestave, od katerih - H2O - Vsebnost dikromata K2Cr2O7 ob 4.30% glede na težo.Tališče te spojine je le 0,63 ° C, in zavre pri 104,8 ° C (vsebnost kalijevega dikromata v raztopini - 52% po teži).
vključujejo take snovi kot so kalijev dikromat, izkupiček reakcija v kislem okolju, če je predložena v vodni raztopini.Snov je tudi močan oksidant, na primer, z reakcijo žvepla in kalijevega dikromata soli, dobljene K2SO4 in kromov oksid.
Interakcija žveplove in dušikove kisline, polihromaty oblik kalijev dikromat.Pri ogrevanju zmesi, ki vsebujejo te spojine in vodikov peroksid, ki so pridobljeni z lahkoto eksplozija kristali peroksid, ki v zameno, je pomembna sestavina eksploziva.
industrijska proizvodnja kalijevega dikromata opravi prek deviznega reakcijski Na2Cr2O7 s KCI, v kateri je raztopina segreje na ogromnih temperatur - okoli 1000 - 1300 ° C
uporablja kalijev dikromat, kemijske lastnosti, ki so opisane zgoraj v proizvodnjo različnih barvil v tekstilni in usnjarskiIndustrija se uporablja v strojenje usnja.Porazdeljene aplikacije v obdelavi lesa in proizvodnja tekem, izdelava pirotehničnih zmesi fotografij.Če kalijev Chrompick raztopi v žvepleno kislino, ki je zelo učinkovito rešitev za čiščenje steklenih instrumentov v laboratorijih.Kot sestavina kalijevega kalijevega dikromata, uporabljenega v suhih elektrolitov, kot tudi v metalurgiji kot zaviralec rjavenja kovin in njihovih zlitin.
Chrompick kalij - zelo strupene spojine.Kapljice njene raztopine, ki spadajo na izpostavljenih predelih telesa, uniči kožo.Celo majhne koncentracije te snovi lahko povzroči resne poškodbe dihalnega trakta in poškodujejo hrustanec vezivnega tkiva.Tam so bili primeri poškodbe ledvic, jeter in prebavil.Zato bi morala biti proizvodnja del s kalijevim dikromatom strogo izvajati varnostne ukrepe.Posebno pozornost je treba sprejeti za zaščito dihal in kože.
