Samma kemisk förening har en fast anställda, oavsett var och metoden för provberedning.Detta är slutsatsen en av de första att komma till grundaren av modern kemi, fransk vetenskapsman Antoine de Lavoisier.Han kunde bestämma sammansättningen av vatten, luft och organiskt material, trodde att partiklarna är en del av ämnena i vissa proportioner.Senare blev en annan kemist från Frankrike JL Proust formulerad lag bestämda proportioner.Båda forskarna har lagt en stor insats för att försvara sina idéer i en tvist med det vetenskapliga samfundet.
syn på materiens struktur vid sekelskiftet XVIII och XIX århundraden
Kemiska element, förbundna med varandra i olika proportioner, bilda en uppsättning av ämnen.Var och en av dessa kännetecknas av en viss uppsättning av atomer och förhållandet mellan deras massa.Men före slutet av XVIII-talet, trodde många forskare annars.Problemet för dem var felaktiga kvantitativa metoder.Dessutom ställning atom- och molekyl tro på den tiden var svagt inflytande phlogistonteorin - den mytomspunna elementet.Inrättandet av den kvantitativa sammansättningen av material gjort ett betydande bidrag:
- A. de Lavoisier;
- Lomonosov;
- JL Proust;
- D. Dalton.
meriter JL Proust är att han förbättrade kvantitativa metoder Lavoisier strikt följa dem.Forskaren föreslagna lagen bestämda proportioner, sparar förhållanden av element i prover av föreningar.Arbetet i denna riktning Proust inleddes i slutet av sjuttonhundratalet, men hans verk har fått erkännande endast 1808.John Dalton ungefär samtidigt införde begreppet atomer och massor av dessa partiklar, flera förhållanden.
Biografi JL Proust
forskare som föreslog lag konstant sammansättning, föddes den 26 september 1754 in i västra Frankrike.Fader Joseph Louis var apotekare i staden Angers.Han och hans son vana vid experiment med kemiska ämnen.Den unge mannen fortsatte sina studier i Paris, där han träffade Lavoisier och hans vetenskapliga idéer.År 1776, Proust publicerade sina första stora verk inom kemi.Från 1799 till 1806 han nickade in laboratorieforskare i Madrid.Proust återvände till Frankrike år 1806.Efter en kort vistelse i Paris, gick Louis Joseph till sina hem.Under åren 1808-1816 redovisades sitt arbete i studien av sammansättningen av ämnen, inbegripet glukos.År 1817 avgick han och levde ensam fram till sin död (1826).Proust var en av de framstående vetenskapsmän sin tid, en riddare av Hederslegionen, medlem av Kungliga Vetenskapsakademien i Neapel.
lag bestämda proportioner.Exempel
JL Proust öppnade glukos, känd för sina briljanta seger i de vetenskapliga polemik med landsman Berthollet, vars orsak var lag bestämda proportioner.Formuleringen föreslog Proust, säger att när vissa inslag bildar en kemiskt rent prov, består av samma atomer.Förhållandet mellan massorna och deras nummer också är permanenta.Exempel:
- Natriumklorid (NaCl) kan framställas genom omsättning av saltsyra med natriumhydroxid.Den andra metoden - Behandling med klorvätesyra, natriumkarbonat.I två separata kemiska reaktioner för att erhålla föreningar vars formel är NaCl.Och i den första och i det andra fallet, innehåller ämnet 39.33% och 60,66% natriumklorid.
- syre (kemiska beteckningen O) i bildandet av en vattenmolekyl binder till samma mängd väte (H).Om väte reagera med 1,11 g av 8,89 g av syre, bildas 10 g vatten (H2O).Ökande mängder av ett av de ämnen som leder till samma resultat.Inte reagerar atomer av elementet, som tog i överskott.Massan av vattnet i detta experiment är densamma - 10 g, speglar sammansättningen dess molekylformel är H2O.
ingående värdet konstant sammansättning
I början av artonhundratalet i teoretisk kemi godkänt en lag som ansluter agenter beskriver deras förhållande.Vi studerade de kvalitativa och kvantitativa egenskaper hos många forskare som föreslog generisk formulering.Den grundläggande idén var Lomonosov om bevarande av massa i kemiska reaktioner.Etablerad JL Proust lag bestämda proportioner och av stor betydelse för vetenskapen och praktik.På grundval av detta förhållande formel vatten registreras endast i form av H2O, och sammansättningen av svavelsyran - H2SO4.Men lagen om Proust har ingen sådan heltäckande naturen som en undervisning universitet.Därför, dess ordalydelse klar efter upptäckten av isotoper.Så vi kallar atomer av samma grundämne med olika massor.Förhållandet av partiklar i provet är konstant, men bara om den konstanta isotopsammansättningen.Exempelvis skiljer sig mass sammansättning av väte och syre i en konventionell och tungt vatten.Den andra vätskan innehåller en isotop av väte - deuterium.Massan av tungt vatten mer än vanligt.
Moderna syn på ämnet
I enlighet med ordalydelsen i Proust, är viktförhållandet mellan atomerna som bygger upp ett visst ämne permanent, beror inte på metoden för provberedning.I början av XX-talet i studien av metallegeringar upptäcktes föreningar med varierande sammansättning.I detta fall kan den viktenhet av ett kemiskt element motsvara olika massorna av ett annat element.Till exempel, i föreningarna med tallium och vismut per massenhet av de första fall från 1,2 till 1,8 viktenheter av det andra elementet.Sådana exempel kan återfinnas bland de intermetalliska föreningarna, oxider av svavel, kväve, kol, väte och metaller.Följaktligen de lagar som upptäcks av Proust och Dalton, fullt giltigt endast för ämnen som har en molekylstruktur.Dessa inkluderar många syror, oxider, hydrider.Kvalitativa och kvantitativa struktur av dessa föreningar är konstant.Till exempel sammansättningen av vattnet i atmosfären, hav, glaciärer och levande organismer speglar formeln H2O.
