oxid eller oxider känd som förbinder de olika elementen med syre.Nästan alla av dessa element bilda föreningar.Klor, samt andra halogener, kännetecknad av föreningar positiva oxidationsstadiet.Alla kloroxider är mycket flyktiga ämnen, vilket är typiskt för oxider av halogener.Fyra känt ämne vars molekyler innehåller klor och syre.
- gasformiga föreningar från gul till rödaktig färg med en karakteristisk lukt (som påminner om lukten av gas Cl2) - Klor oxid (I).Kemisk formel Cl2O.Smältpunkt minus 116 ° C, kokpunkten för + 2 ° CUnder normala förhållanden, är dess densitet lika med 3,22 kg / m ^.
- gul eller orange-gul gas med en karakteristisk lukt - kloroxid (IV).Kemisk formel ClO2.Smältpunkt minus 59 ° C, kokpunkten plus 11 ° C
- röd-brun vätska - kloroxid (VI).Kemisk formel Cl2O6.Smältpunkt plus 3,5 ° C, kokpunkten plus 203 ° C.
- färglös, oljig vätska - kloroxid (VII).Kemisk formel Cl2O7.Smältpunkt minus 91,5 ° C, kokpunkt plus 80 ° C
klormonoxid oxidationstillstånd är en anhydrid monobasisk svag hypokloritsyra (HCIO).Få honom om metoden för interaktion Peluso kvicksilveroxid med klorgas i en reaktionsekvationer: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 eller 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2.Villkor för dessa reaktioner är olika.Klor oxid (I) kondenseras vid en temperatur av minus 60 ° C, eftersom vid högre temperaturer den sönderdelas explosionsartat, och i koncentrerad form explosiv.Cl2O vattenhaltig lösning erhållen genom klorering i vatten eller alkaliska jord karbonater av alkalimetaller.Oxiden är mycket lösligt i vatten och bildar underklorsyrlighet: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Vidare är det också upplöst i koltetraklorid.
klormonoxid oxidationstillstånd 4 annars känd dioxid.Detta material löstes i vatten, svavelsyra och ättiksyra, acetonitril, koltetraklorid och andra organiska lösningsmedel med ökande polaritet som ökar dess löslighet.I laboratoriet är det framställs genom att reagera kaliumklorat med oxalsyra: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Eftersom kloroxid (IV) är ett flyktigt ämne, kan det inte lagras i lösning.För detta ändamål är kiseldioxid används, på vars yta i adsorberat formulär ClO2 kan lagras under lång tid, även om den inte att bli av med sina föroreningar förorenande klor eftersom det inte absorberas av silikagelen.I industriella förhållanden CIO2 som framställts genom reduktion av svaveldioxid i närvaro av svavelsyra, natriumklorat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Används som blekmedel, t ex papper eller cellulosa, etc, och för sterilisering och desinficering av de olika materialen.
klormonoxid oxidationstillstånd 6 sönderdelas vid smältning av reaktionsekvationen: Cl2O6 → 2ClO3.Få kloroxid (VI) oxiderande ozon dioxid: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Denna oxid är i stånd att reagera med alkaliska lösningar och vatten.Sålunda reaktioner av disproportionering.Exempelvis genom reaktion med kaliumhydroxid: 2KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, erhålls som ett resultat av klorat och kaliumperklorat.
högre oxider av klor kallas också klordioxid eller dihlorogeptaoksid är ett starkt oxidationsmedel.Den klarar av en stroke eller explodera vid uppvärmning.Emellertid är detta material mer stabil, än oxider i oxidationstillståndet för en och -4.Disintegration den till klor och syre accelereras genom närvaron av lägre oxider och temperaturen stiger från 60 till 70 ° CKlor oxid (VII) med förmåga att långsamt löslig i kallt vatten, bildas genom reaktion av perklorsyra: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Få dihlorogeptaoksid försiktig uppvärmning perklorsyra med fosforpentoxid: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 också erhållas genom att använda, i stället för fosforsyraanhydrid oleum.
Avsnitt oorganisk kemi, som studerar halogenoxider, inbegripet oxider av klor, under senare år började utvecklas aktivt, eftersom dessa föreningar är energiintensiva.De kan i förbränningskamrarna i jetmotorer ger omedelbar energi och i kemiska kraftkällor dess avkastning kan justeras.En annan orsak till intresset - är det möjligt att syntetisera nya grupper av oorganiska föreningar, såsom klor oxid (VII) är grundare av perklorater.
