princip, som 1811 formulerade den italienska kemisten Amadeo Avogadro (1776-1856), har följande lydelse: under samma temperatur och tryck, kommer lika stora volymer av gaser innehåller lika många molekyler oavsett deras kemiska karaktär och fysikaliska egenskaper.Detta nummer är den fysiska konstanten är numeriskt lika med antalet molekyler, atomer, elektroner, joner eller andra partiklar som finns i en mol.Senare hypotesen om Avogadro, bekräftas av ett stort antal experiment, ansågs för ideala gaser med en av de grundläggande lagarna, som trädde i vetenskapen kallas Avogadros lag och dess konsekvenser är alla baserade på påståendet att mol av gas i fråga om lika villkor, kommer att uppta samma volym,kallas molar.
Sam Amadeo Avogadros antas att den fysiska konstanten är en mycket stor kvantitet, men många oberoende metoder, efter döden av forskaren rätt att upprätta experimentellt antalet atomer som finns i 12 g (är atommassenheter av kol) eller ett molärt gasvolym (vidT = 273,15 K och p = 101,32 kPa) är lika med 22,41 liter.Konstanten betecknas som NA eller mindre L. Den är uppkallad efter vetenskapsmannen - Avogadros konstant, och är lika med det, ungefär, 6022 • 1023. Detta är antalet molekyler av någon gas i volymen av 22,41 liter, och det är samma för ljusgas (väte) och tung gas (koldioxid).Avogadros lag kan uttryckas matematiskt: V / n = VM, där
- V - gasvolymen;
- n - mängd ämne som är förhållandet mellan massan av ämne till massan molar;
- VM - proportionalitetskonstanten eller den molära volymen.
Amadeo Avogadro tillhörde en adlig familj som bor i norra delen av Italien.Han föddes 1776/08/09 i Turin.Hans far - Filippo Avogadro - var anställd av det amerikanska justitiedepartementet.Efternamn medeltida venetiansk dialekt betyder en advokat eller en byråkrat som interagerar med människor.Enligt gällande tradition i dessa dagar, positioner och yrken avkunnats.Därför, i 20 år, Amadeo Avogadro fick en examen och blev doktor i rättsvetenskap (kyrkan).Fysik och matematik, började han studera på egen hand i 25 år.I sitt vetenskapliga arbete studerade han elektriska fenomen och forskning inom området elektrokemi.Men i vetenskapens historia Avogadro gick att göra atomteorin är ett mycket viktigt tillskott: införde begreppet av de minsta partiklarna av materia (molekyler) som kan finnas oberoende.Det var viktigt att förklara sambandet mellan volymen av enkla gaser, oreagerade och Avogadros lag började få stor betydelse för utvecklingen av vetenskap och används ofta i praktiken.
Men det var inte rätt.Vissa apotek Avogadros lag röstades genom decennierna.Motståndarna till den italienska fysikprofessorn slå sådana kända och erkända vetenskapliga myndigheter som Berzelius, Dalton, Davy.Deras misstag har lett till år av tvister om den kemiska formeln för vattenmolekylen, eftersom man ansåg att det ska skrivas inte H2O eller HO och H2O2.Bara Avogadros lag har bidragit till att skapa sammansättningen av vattenmolekyler och andra enkla och komplicerade ämnen.Amadeo Avogadro hävdade att molekyler av enkla element består av två atomer: O2, H2, Cl2, N2.Vilket innebar att reaktionen mellan väte och klor som ett resultat av som kommer att bildas väteklorid, kan skrivas som: Cl2 + H2 → 2HCl.Interaktionen mellan en molekyl till en molekyl Cl2 H2, bilda två molekyler HCl.Volymen, som kommer att uppta HCl, måste vara två gånger volymen av varje av de förenade reaktionskomponenterna, dvs de måste vara lika med den totala volymen.Bara sedan 1860, har aktivt använt Avogadros lag, och följderna av det möjligt att fastställa de verkliga värdena i de atomvikter av vissa grundämnen.
En av de viktigaste slutsatserna från sin bas, var ekvationen som beskriver tillståndet hos en ideal gas: p • VM = R • T, där
- VM - molvolym;
- p - gastryck;
- T - den absoluta temperaturen, K;
- R - den universella gaskonstanten.
kombinerad gaslagen som en konsekvens av Avogadros lag.Vid en konstant massa av materia ser ut (p • V) / T = n • R = konst, och hans notation: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 gör det möjligt att göra betalningar när du flyttar gas från ett tillstånd(markerade med 1) till en annan (med index 2).
Avogadros lag ledde till den andra viktiga slutsatsen öppnar vägen för den experimentella bestämningen av molekylvikten för de substanser som övergången till det gasformiga tillståndet inte sönderdelas.M1 = M2 • D1, där
- M1 - molmassan av den första gasen;
- M2 - molmassan hos den andra gasen;
- D1 - relativ densitet av den första gasen, som är monterad på luft eller väte (vätgas: D1 = M1 / 2, luften D1 = M1 / 29, där 2 och 29 - är molmassan av väte och luft, respektive).
