vanligaste användningen av ämnet "bariumoxid" är baserad på dess hygroskopiska egenskaper - förmågan att absorbera vatten.Det är därför direkt inom den kemiska industrin, det används som en komponent för framställning av bariumperoxid.Branschen är nödvändig för framställning av oxid keramiska magneter.Dessutom i det aktuella förhållanden bariumoxid vars formel BaO, fann jag bra program i mikroelektronik och elteknik.För framställning av ferrat med användning magnitokeramiki barium, som erhålles genom att kombinera i ett starkt magnetiskt fält under ett tryck av en blandning av pulver av oxider av barium och järn.
är dock i fokus för tillämpningen tillverkning av termojoniska katoder.I början av förra seklet, forskare från Tyskland Venelt studerade juridik elektronemission, som nyligen öppnades brittiske forskaren Richardson.För experiment Venelt användas bitar av platinatråd.De första experimentella resultat till fullo bekräftar slutsatserna senare brittiske fysikern.Men sedan upplevelsen misslyckats och Venelt föreslog att flödet av elektroner är mycket högre än normalt, eftersom på ytan av arbetsmaterialet - platina - kan tyckas eventuella föroreningar.Kontrollera din antagande Venelt funnit att källan till avvikelsen av elektronflödet är bariumoxid, fångad på ytan av platina i sammansättningen av de smörjmedels tekniska anordningar som används i experimentet.Slutsatser Venelta länge förblivit oredovisade eftersom det vetenskapliga samfundet inte kunde återge experimentellt hans erfarenhet.Det tog nästan ett sekel för den engelska fysikern Kohler bevisade riktigheten Venelta.Kohler på basis av upprepade experiment visat, att om bariumoxid utsätts för en gradvis uppvärmning vid lågt tryck, är intensiteten hos den termisk emission ökar snabbt.Endast
på trettiotalet av förra seklet, den tyska kemisten Paul föreslog, består i det faktum att elektroner aktiverats på grund av förekomsten av föroreningar i bariumoxid.Under reaktionen, som genomföres vid lågt tryck, undgår syret från oxiden.Vistas med barium är joniserade och bidrar sålunda till utseendet av fria elektroner.Dessa elektroner och var de som lämnade kristallstrukturen vid uppvärmning och som en gång såg Venelt.
Det var först i början av den andra halvan av förra seklet slutligen visat giltigheten av denna hypotes.Kemister Bundeli A. och P. Kovtun (USSR) kunde inte bara numeriskt ange värdet föroreningskoncentrationen av bariumoxid, och experimentellt jämföra dess värde med värdet av flödet av termisk emission.Det är därför som bariumoxid användes såsom aktiv beståndsdel i tillverkningen av termojoniska katoder.Som ett exempel, en elektronstråle, med vilken den alstrade bilden på skärmen av enkla datorskärm eller TV.Som en källa till strömmen här är bariumoxid.
Om ämnet för att försöka att lösa i vatten, har man funnit att bariumoxid reagerar med vattnet genom upphettning av lösningen.Den sålunda erhållna substansen bariumhydroxid - ett vitt pulver med en smältpunkt av 78 ° CDenna förening reageras med en utmärkt koldioxidgas, och därför en vattenhaltig lösning, som ofta kallas "baryt vatten", används ofta som ett reagens till koldioxid.
Utgångsföreningen och den erforderliga komponenten inkluderas i kompositionen enligt de olika färgämnen, smörjmedel och oljor.Denna användning av bariumoxid förutspådde en annan DIMendelejev.
