Vad är valensen för syre i föreningar?

För att bestämma den möjliga värden valens syre bör undersöka situationen av elementet i det periodiska systemet, de viktigaste dragen i strukturen hos dess atomer. Detta tillvägagångssätt är användbar i studiet av frågan om vad valens av syre i typiska och vad som inte är typiskt för honom. De vanligaste föreningar uppvisar normal valens - II.Denna funktion gör det möjligt att definiera antalet bindningar i en annan atom i de färdiga binära formler som involverar syre. Vad

valens på syre?

Initialt ackumulering av kunskap om egenskaper och struktur av kemiska ämnen trodde valensen - förmågan att binda ett visst antal atomer i en molekyl av substansen. Många forskare efter upptäckten av elementet har försökt att förstå vad valens av syre i. Svar erhölls genom experiment: syre fäster två monovalenta väteatom i en kemisk reaktion, betyder tvåvärd. Representationer av varierande kemisk bindning med ansamling av kunskap om strukturen av ämnen. I sin teori om valens H. Lewis och W. Kossel avslöja vilken typ av kemisk interaktion med elektronstrukturen synvinkel. Forskarna förklarar atomen förmåga att bilda ett visst antal anslutningar att sträva efter den mest stabila energitillstånd. I fallet med att uppnå den minsta partikeln av substansen blir mer stabil. I teorin och Lewis strukturer en hel del uppmärksamhet ägnas åt den roll som externa elektroner som deltar i skapandet av en kemisk bindning. Funktioner

syre

boende i det periodiska systemet för att avgöra vilka som har valensen för syre, är det nödvändigt att överväga vissa funktioner i sin elektroniska struktur. Syrehuvudgrupp 16 i det periodiska systemet. Det gemensamma namnet av familjemedlemmarna - "kalkogener" av föråldrade klassificering de tillhör VI( A) grupp. I det periodiska systemet av syre är i en cell under №8.Kärnan innehåller i sin komposition 8 och samma antal positiva neutrala elementarpartiklar. Inom loppet av en atom, finns det två energinivåer som uppstår när elektroner 8, 6 av vilka - den externa.

Vilken relation finns mellan sammansättningen av atomen och valens?

På den sista nivån av syreatomen innehåller två oparade elektroner. Elementet fluor är underlägsen värdet på elektronegativitet( förmåga att attrahera bindningselektronerna par).I bildningen av de föreningar med andra element syre attraherar uppstått i molekylen en total elektrondensitet( utom fluor elektroner).Når ett stationärt tillstånd av det yttre skalet eventuellt med tillsats av två negativa laddningar. Detta innebär att syre krävs 2 elektroner. Möjliga följande alternativ: accepterar en elektron( valens II), bort från de andra atom 2 elektroner( valens II), inte acceptera elektroner från andra atomer( 0 valens).Typisk syre beteende kännetecknar det andra fallet. Detta gör att du kan använda för att ta reda på vad valens av syre i de mest typiska i sin gemensamma föreningar. Dessa inkluderar en majoritet av oxider av metaller och ickemetaller.

Hur fungerar en valens i föreningar?

Syre kan interagera direkt med många av de kemiska element. Känt dess föreningar med praktiskt taget alla företrädare för det periodiska systemet( utom för det inerta gaser argon, helium, neon).Reaktionen med halogener och ädelmetaller, kan syre inte ingripa direkt, men Au2O3 oxider, F2O, Cl2O7 och andra existerar( indirekt erhålls).För binära föreningar i bildandet av syre som tar del, kännetecknad av en kovalent bindning och polaritet. Valens i sådana molekyler beror på antalet av någon elektronpar, som attraheras till kärnan av olika atomer. I de allra flesta av föreningarna med syreatomerna är involverade i skapandet av två kovalenta bindningar. Till exempel, i en CO2-oxider, P2O5, SO2, SO3, K2O, B2O3, och Mo2O5 i andra molekyler. De hydronium katjon H3O + syre uppvisar atypiska för honom valens III.Närvaron av peroxo -OO orsakade ovanlig karaktär väteperoxid H2O2.Denna förening uppvisar en karakteristisk syre det valens II.

Hur du avgör valens av elementen?

möjligheter syre ger elektronformel - kemisk symbolelement kring vilket elektroner prickar markera det yttre skiktet. De tar del i skapandet av molekyler som ingår i de gemensamma elektronpar. Formeln Lewis visar syre valens som motsvarar antalet av dess oparade elektroner( 2).Samma resultat erhölls genom användning av elektroniska bildstrukturer. De två cellerna i de yttre syrenivå belägna oparade elektroner( som anges av pilarna i formeln).För information om vad valensen för syre i, vilket tillåter vid den slutliga formeln för värdet av en binär förening med intilliggande atomer. För att göra detta, utföra enkla beräkningar. Först multipliceras med antalet O-atomer till den normala hastigheten för syre valensen. Det resulterande värdet skall divideras med indexet såsom specificeras i formeln med den kemiska symbolen nära ett annat element i kombination med syre. Med en enkel metod beräknar vi kol och fosfor i valens deras oxider.

1. multiplicera index längst ned till höger av kännetecknet D i en typisk dioxid CO2 valens elementet 2 • 2 = 4. Det resulterande talet att dela index specificeras för kol: 4/1 = 4. koldioxid CO2 är i sitt högsta valenstillstånd IV.
2. index som är lägre höger om symbolen i den kemiska syre P2O5 fosforoxid multiplicera den typiska valensatomen O 5 • 2 = 10. Detta antal dividera med nämnda formel i index längst ned till höger på fosforatomerna: 10/2 = 5. fosforoxid är idess högsta valens tillstånd V.