elektron nükleer görüşlerin düzeyinde maddenin yapısı alanında çalışan geçmiş fizikçilerin en önemli başarıları, geçen yüzyılın başından bakın.Mikro dünya bilgisi bu devrimler biri "Pauli ilkesi » denilen bilim tarihinin bilinmektedir.Zamanla bu atomun içinde meydana olayların kuantum doğası dramatik microcosm gerçekleri hakkında birçok kavram değiştirme netleşti.Ve bu nedir - kuantum?Onun asgari olarak fiziksel miktar ölçü birimi Bu tür olamaz az "hizmet".. Onlar var olamazdı - Örneğin, ilk elektron yörünge yarıçapı daha küçük 5.29 · 10-11 m düzgün konuşan, bu değerden daha az Mesafeler olamaz.
Kuantum tanıdık fiziksel kütle, kuvvet, enerji olan kavramlar, bir atomu oluşturan elektron ve diğer parçacıkların doğası fikrini genişletir vardır.Ve, tabii ki, bahsetmek konusu "evrenin yapı taşları" araçları bunları açıklamak için yaratılmıştır.O zamandan beri, elektronun devlet dört sayı olarak adlandırılan quantum ile karakterizedir.Bu sayıların çeşitli kombinasyonları sadece tam ve benzersiz bir görünüm her elektron belirlemek.O şu soru var gündemde enerji, uzay ve elektronun iç durumu tanımlamak mümkün olduğunu bir kez - ve nasıl her atom birçok olabilir elektronlar, çekirdeğin etrafında yer almaktadır?Nasıl "paketi" dir?Bu konuda çalışma şimdi Pauli dışlama ilkesi olarak bilinen yasanın, formüle yol açmıştır.Onun özü nedir?
Biraz kendini
1. en basit şekliyle bir atom ana bileşenidir - çekirdek ve elektronlar merkezi ve çekirdeğin etrafında yörüngelerde, sırasıyla yer almaktadır.(N ile gösterilir) Orbital yarıçapı bir kuantum ile başlayan tamsayı değerleri alır - mesafenin minimum olası "bölümlerini".N = 1 durumunda için, elektron düşük enerji ile spin hangi düşük "düşük" yörüngeye sahip.Elektron enerji düzeyi hala önemli olarak adlandırılır kuantum sayısı n ile belirlenir.N belirli bir yarıçap formülü N = 2 (n • n) yörüngede elektronların sayısını hesaplayabiliriz için olduğunu unutmayın.Bu yüzden elektron sayısı her yörünge numarası n hesaplanır sınırlamak için kolaydır: - İkinci ikisi - sekiz, üçüncü - ilk on sekiz, vs.Olup, N aşan elektron miktarında kabukların dolgu Bu sonuç - Pauli madde içeren bir esas nokta.
2. Bir elektron her bir ana düzeyde enerji alt düzlemlere sahip olabilir.Bunlar l, adı tarafına (ya Yörünge) kuantum sayısı ile gösterilir ve l değeri elektron bulutu uzamsal şekle belirleyen, 0 ila 4 l'lik bir değere sahip olabilir: küresel, halter, vs.
3. elektron hareketi, başka bir deyişle, akım akışı, dairesel bir manyetik alanın oluşturulmasına yol açar.Ancak bu durumda, elektron Yine bir başka, üçüncü kuantum sayısı ml ile karakterize orbital manyetik momenti sahiptir.Bu manyetik kuantum sayısı manyetik alan yönünde elektronun yörünge açısal momentumun projeksiyonu denir.Sıfır değerine göre, + l -l gelen ml sayısını alabilen değerleri ve bunların hepsi (2l + 1) olabilir.Nihayet
4. kuantum elektron son karakteristik - sıkma.Bu iki özellik, MS = + 1/2 ms = -1/2 içerir.Spin fiziksel özü - Zaman uzayda kendi hareketi ile hiçbir bağlantısı yoktur elektronun, mekanik ivme olduğunu.
İletişim Pauli prensibi ve DI periyodik sistemFizik keşif 1925 yılında Mendeleyev
sadece Mendeleyev tablosundaki ile önemi karşılaştırılabilir microcosm temel özellikleri, yapıldı.Bu onun "vaftiz" ve Pauli ilkesine olarak bilinen o zamandan beri adını aldı.Kimya, malzeme ve periyodik sistemin çerçevesinde etkileşim bilimi vb atomların dernek, moleküller, Eğitim gerçekleşen süreçlerin mekanizmalarının pek açıklamak değil gibiTemel nedeni atom detay seviyesi, kimya açısından, atom, elektron, çekirdeğin kavramları başladı olmasıydı.Bu atom moleküler kavramlar ortaya çıktı ve yaklaşık 150 yıl önce kurdular - on dokuzuncu yüzyılda.Sonra AMButlerov kimyasal bileşiklerin teorisini geliştirdi ve daha sonra periyodik yasayı açıldı.Bu atomlar ve moleküller atom cihaz "ekonomi" anlayışı verdi doğumunu sunmak için izin verilir.Pauli ilkesi formüle edildikten sonra kuantum elektron modelinin özelliklerinin
Anlamak mümkün olmuştur.Bununla beraber resim konumu bir açıklama ve elektronlar ile dolu onların kabukları sipariş aldı.Ilkesinin özü elektronlar yukarıdaki dört kuantum özellikleri atomun herhangi bir kombinasyonu olabilir ama hepsi kuantum özellikleri aynı iki elektronun, oluşan edilemez olmasıdır.
Pauli ilkesi, içerdiği atom yapısı yasalarının açılması, ana sonucu - yani fizik,olgunun doğası, elektron kabuklarının doldurmaktır.Ve bu da, periyodik yasa desteklemek için arka plan verdi.Böylece, atomların ve moleküllerin yapısı genel bakım "kimyasal" yasaları atom iç "mimari" inşa ederek temel fizik onayını aldı.
