düzey atomları diğer parçacıklar ile bağlantı belirli sayıda oluşturduğu nedenini izah edemez.Ama öncesinde zamanlarının bilim adamlarının fikirleri ve değerlik hala kimyanın temel ilkelerinden biri olarak çalışılmaktadır.Kavramının tarihinin itibaren
birbirleri ile atomların etkileşimini açıklamak için akademik topluluğun bağlantı ""
güzide İngiliz kimyacı Edward Frankland XIX yüzyılın »kimyasal elementlerin değerlik dönem icat".Bilim adamları, bazı kimyasal elementler, diğer atomların aynı miktarda bileşikler oluştururlar fark ettim.Örneğin, nitrojen, amonyak, molekülde üç hidrojen atomuna bağlanır.
Mayıs 1852 yılında Frankland atom maddenin diğer minik parçacıklar ile oluşabilir kimyasal bağların belirli bir sayıda olduğu hipotezini ortaya koydu.Frankland sonra değerlik denilen ne olacağını anlatmak için ifade "birleştirme gücü" kullanılmıştır.Kimyasal bağlar olarak kurulan İngiliz kimyager XIX yüzyılın ortalarında bilinen bazı elementlerin atomlarını oluşturuyor.Çalışma Frankland Modern yapısal kimyaya önemli bir katkısı oldu.
Geliştirme
Alman kimyager FA viewsKekule karbon chetyrehosnovnym olduğunu 1857 yılında kanıtladı.En basit bileşikte - metan - dört hidrojen atomu nedeniyle meydana gelir.Dönem "çekirdek" öteki parçacıkların sabit sayıda takmak için elementlerin bir bilim adamı özelliklerini belirtmek için kullanılır.Rusya'da, maddenin yapısına ilişkin verileri (1861) AMButlerov sistematize.Kimyasal bağ teorisinin daha da geliştirilmesi elemanlarının özellikleri periyodik değişim öğretileri ile elde edilmiştir.Onun yazar - başka olağanüstü Rus kimyacı Dimitri Mendeleyev.O kimyasal bileşikler elementlerin ve diğer özellikleri değerlik onlar periyodik sistemde işgal konumu nedeniyle olduğunu kanıtladı.Değerlik teorisi hakkında çok şeylerden biri -
Grafik değerlik ve kimyasal bağlar
görselleştirme moleküllerin olasılığını.İlk modelleri 1860 yılında çıktı ve 1864 yılından beri kullanılan yapısal formülleri içinde kimyasal işareti ile bir dairedir.Karakter arasında kumanda kimyasal bir bağ olduğu atomları ve satır sayısı valans değerine eşittir.Bu aynı yıllarda ilk sharosterzhnevye modeli (solda bkz. Fotoğraf) yapmıştı.1866 yılında Kekule onun ders kitabı "Organik Kimyada" dahil edilen bir tetrahedron şeklinde stereokimyasal çizim C atomuna önerilmiştir.
kimyasal elementlerin değerlik ve ilişkilerin ortaya çıkması elektronun keşfinden sonra 1923 yılında eserlerini yayınladı G. Lewis, okudu.Yani olumsuz olarak adlandırılan atomların kabukları parçası olan minik yüklü parçacıkları.Kitabında, Lewis değerlik elektronların görüntülenmesi için kimyasal sembolü dört tarafındaki bir noktaya kullanılır.Kullanılan bileşiklerin kimyasal elementlerin valansını periyodik sistemin oluşturulması önce, hidrojen ve oksijen
arasında
valansı Bilindiği atomlarla karşılaştırılır.Standartlar hidrojen ve oksijen olarak seçilmiştir.Diğer elementler bu şekilde tek-değerli, hidrojen, (ikinci elemanın valans Romen rakamı ifade etmektedir) bileşiklerinin özelliklerini belirleyen, H ve O.
ile ikame atomlu belirli sayıda çekici:
- HCI - klor (I) 'e:
- H2O - Oksijen (II);
- NH3 - Nitrojen (III);
- CH4 - karbon (IV).K (I) 'in, C (II), N (III)' i, si (IV:
tutturulabilen O. aşağıdaki değerler elde edilir atomu sayısını iki katına, metaller ve ametaller valans ile tespit K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 oksijen Okside), S (VI).
nasıl
ortak elektron çifti ile, kimyasal bağların oluşmasıyla kanunları vardır kimyasal elementlerin değerliğini belirlemek için: - oksijen I.
- tipik valans II.Grup numarası, bu periyodik tablodaki olduğu -
- elemanları ametaller için düşük valanslı bir formül 8 ile tespit edilebilir.Binbaşı, bu grup sayısına göre belirlenebilir eğer.Elemanları için
- sekonder alt gruplar mümkün olan en yüksek valans periyodik tablodaki grup sayısı ile aynıdır.Bileşik, formül kimyasal elementlerin valansını
belirlenmesi aşağıdaki algoritmayı kullanarak gerçekleştirilir:
- kayıt elemanlarından birinin değeri bilinen kimyasal sembolün üstüne.Örneğin, oksijen valans Mn2O7 II'dir.
- hesaplama molekül içinde aynı kimyasal elementin atomlarından valans sayısı ile çarpılmalıdır toplam miktar: 2 * 7 = 14
- Bilindiği olan ikinci elemanın değerliğini belirler.Bölme Sec elde edilmiştir. 2 değeri molekül içinde Mn atomu sayısına göre.
- 14: 2 = 7. en yüksek manganez oksit değerlik - VII.Hidrojen ve oksijen valansı
değerlik
sabit ve değişken değerleri farklıdır.Örneğin, iki değerli bir H2S bileşiğinin kükürt ve formül SO3 in - altı değerli.Karbon monoksit, oksijen CO ve CO2 dioksit ile reaksiyona girer.C valency eşit ve ikinci eski bileşik II'de - IV.Metan CH4 aynı değer.Sergiler
çoğu, fosfor, azot, kükürt gibi, sabit ve değişken valans değildir.Bu olayın temel nedenlerinden arama kimyasal bağ teorisine yol açtı, değerlik kabuğu elektron moleküler orbitallerin temsilleri.Aynı özelliklerinin farklı değerler varlığı atomu ve moleküllerin yapısı açısından açıklanmıştır.Değerlik
of
Modern anlayışları Tüm atomlar negatif yüklü elektronlardan çevrili bir pozitif çekirdekten oluşur.Onlar oluşturan dış kabuk, bitmemiş.En istikrarlı tam yapısı, bu 8 elektron (sekizli) içeriyor.Elektron ortak çiftleri ile kimyasal bağ ortaya atomunun enerji açısından duruma yol açar.Süreç geçmek kolaydır ne bağlı - bileşiklerin oluşumu için
Kural çiftleşmemiş bir dönüş alarak elektronların kabuğun tamamlanmasıdır.Bir atom bir çift yok kimyasal bağların olumsuz parçacıklar oluşumu sağlar Eğer o eşleşmemiş elektrona sahip olduğu, tahvil o kadar oluşturur.Modern kavramlarına göre, kimyasal elementlerin atom değerlik - kovalent bağların belli sayıda yeteneğidir.Her bir atom, iki elektron çifti oluşumuna katılır, çünkü, - () Örneğin, hidrojen sülfit H2S bir molekül kükürt valans II olur."-" Işareti daha elektronegatif element elektron çiftinin cazibe gösterir.En azından elektronegatif değerlik değeri "+" ekler.
zaman bir elementin elektron çifti ve diğer serbest değerlik orbitalleri katılan sürecinde verici-alıcı mekanizma.Atomu
yapısı valansını
bağımlılığı karbon ve oksijen örneği ele alalım, bu kimyasal elementlerin önemli valans yapısına bağlıdır.Periyodik Tablo karbon atomunun temel özelliklerinden bir bakış verir: - kimyasal sembol - C;
- öğe numarası - 6;
- nükleer şarj - 6;Çekirdeğinde
- protonları - 6;
- elektron - 6, bir çift, iki oluşturan 2 olan dış 4 de dahil olmak üzere - eşleştirilmemiş.CO karbon atomu iletişimin iki şekilde monoookside
Eğer kullanımı sadece 6 negatif parçacıkları geliyor de vardır.4 dış negatif partiküllerin bir çift oluşturmak için gerekli sekizli satın almak için.(-) Metan karbon IV (+) dioksit ve IV e sahip bir valans sahiptir.Bir oksijen
sayısı - 8 valans kabuk altı elektron ikisi bir çift oluşturmamaktadır ve diğer karbon atomları ile kimyasal bağ ve etkileşimi etkileyen oluşur.Tipik oksijen değerlik - II (-).
Değerlik ve pek çok durumda, oksidasyon
derecesi bu terim "oksidasyon derecesi" kullanmak için daha uygundur.Yani hepsi bağlayıcı elektronların daha yüksek bir değer elektroootritsatelnosti (EO) sahip elemanın, geçirilir eğer o kazanmak istiyorum atom, ücret denir.Basit maddenin yükseltgenme sayısı sıfırdır."-" Bir elemanın oksidasyon devlet EO eklenir haberi - "+" daha az elektronegatif, imzalamak.Örneğin, tipik bir ana grup metali oksidasyon durumu ve "+" grup sayısına eşit iyonlarının masrafları.Pek çok durumda, aynı bileşik içinde atomlu valans ve oksidasyon durumunda sayısal aynıdır.Sadece daha düşük EO sahip elemanları ile daha elektronegatif atomlar pozitif oksidasyon durumu ile etkileşim - negatif."Değerliğine" kavramı genellikle sadece moleküler yapının maddeye uygulanır.
